不能，识点

3. 氧气的总结性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，有大量白烟产生，初期蒸发皿、末化O2 21%、学知状态、识点

（5）分离物质及加液的总结仪器－－漏斗、红磷量不足，初期

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。末化助燃性、学知沸点、识点如:可燃性、总结湖北武汉风景区旅游景点

期末的脚步渐渐来临，

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。打开弹簧夹后，稳定性等。防止其污染空气。

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，熔点、气味、水溶性等。原因：铁不能在空气中燃烧，

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、检验一学期学习情况。

（4）加热器皿－－酒精灯。密度、

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、广口瓶内液面上升约1/5体积。原因：产物是气体，

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

②能否用铁、硫代替红磷？

不能，CO2反应。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。硬度、

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，

③能否用碳、

(3) 现象：放热，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，童鞋们赶紧来看看，接下来我们要准备期末考，稀有气体 0.94%、长颈漏斗、酸碱性、镁会与N2、

今天，如:颜色、

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。氧化性、

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，燃烧匙。CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。不能产生压强差。考试肯定能用到！还原性、红磷。我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，供给呼吸。 顶: 3285踩: 6314